- Cover
- Contenido breve
- Contenido detallado
- apndicessss
- Acerca de los autores
- Para el profesor
- Para el estudiante
- 1 Fundamentos de la química
- 1.1 Materia y energía
- Ley de la conservación de la materia
- Ley de la conservación de la energía
- Ley de la conservación de la materia y de la energía
- 1.2 Química: una visión molecular de la materia
- 1.3 Estados de la materia
- 1.4 Propiedades químicas y propiedades físicas
- 1.5 Cambios químicos y cambios físicos
- 1.6 Mezclas, sustancias, compuestos y elementos
- QUÍMICA APLICADA Nombre de los elementos
- 1.7 Mediciones en química
- 1.8 Unidades de medida
- Masa y peso
- Longitud
- Volumen
- 1.9 Método del factor unitario
- 1.10 Porcentaje
- 1.11 Densidad absoluta y densidad relativa (gravedad específica)
- 1.12 Calor y temperatura
- 1.13 Transferencia de calor y medición del calor
- Términos clave
- Ejercicios
- 2 Fórmulas químicas y estequiometría de composición
- 2.1 Fórmulas químicas
- 2.2 Iones y compuestos iónicos
- 2.3 Nombre y fórmula de algunos compuestos iónicos
- 2.4 Masas atómicas
- 2.5 La mol
- QUÍMICA APLICADA Número de Avogadro
- 2.6 Masas formulares, masas moleculares y moles
- 2.7 Composición porcentual y fórmula de compuestos
- 2.8 Determinación de fórmulas a partir de la composición elemental
- 2.9 Determinación de fórmulas moleculares
- 2.10 Algunas otras interpretaciones de las fórmulas químicas
- 2.11 Pureza de muestras
- Términos clave
- Ejercicios
- 3 Ecuaciones químicas y estequiometría de reacción
- 3.1 Ecuaciones químicas
- 3.2 Cálculos basados en ecuaciones químicas
- 3.3 Concepto de reactivo limitante
- 3.4 Rendimiento porcentual de las reacciones
- 3.5 Reacciones secuenciales
- 3.6 Concentración de las soluciones
- Molaridad
- 3.7 Dilución de las soluciones
- 3.8 Uso de las soluciones en las reacciones químicas
- Términos clave
- Ejercicios
- 4 Estructura de los átomos
- Partículas subatómicas
- 4.1 Partículas fundamentales
- 4.2 Descubrimiento de los electrones
- 4.3 Rayos canales y protones
- 4.4 Rutherford y el átomo nuclear
- 4.5 Número atómico
- 4.6 Neutrones
- 4.7 Número de masa e isótopos
- 4.8 Espectrometría de masas y abundancia isotópica
- 4.9 Escala de masa atómica y masas atómicas
- QUÍMICA APLICADA Análisis de la proporción de isótopos estables
- 4.10 Tabla periódica: metales, no metales y metaloides
- Estructura electrónica de los átomos
- 4.11 Radiación electromagnética
- 4.12 Efecto fotoeléctrico
- 4.13 Espectros atómicos y átomo de Bohr
- ALGO MÁS Teoría de Bohr y la ecuación
- 4.14 Naturaleza ondulatoria del electrón
- 4.15 Visión de la mecánica cuántica del átomo
- ALGO MÁS Ecuación de Schrödinger
- 4.16 Números cuánticos
- 4.17 Orbitales atómicos
- 4.18 Configuración electrónica
- 4.19 Tabla periódica y configuración electrónica
- 4.20 Paramagnetismo y diamagnetismo
- Términos clave
- Ejercicios
- 5 Periodicidad química
- 5.1 Más sobre la tabla periódica
- QUÍMICA APLICADA Tabla periódica
- Propiedades periódicas de los elementos
- 5.2 Radio atómico
- 5.3 Energía de ionización
- 5.4 Afinidad electrónica
- 5.5 Radio iónico
- 5.6 Electronegatividad
- 5.7 Números de oxidación
- REACCIONES QUÍMICAS Y PERIODICIDAD
- 5.8 Hidrógeno e hidruros
- Hidrógeno
- Reacciones del hidrógeno y de los hidruros
- 5.9 Oxígeno y óxidos
- Oxígeno y ozono
- Reacciones del oxígeno y los óxidos
- Reacciones de combustión
- Combustión de combustibles fósiles y contaminación del aire
- Términos clave
- Ejercicios
- 6 Algunos tipos de reacciones químicas
- 6.1 Soluciones acuosas: una introducción
- 1 Electrolitos y grado de ionización
- 2 Ácidos fuertes y ácidos débiles
- 3 Reacciones reversibles
- 4 Bases fuertes, bases insolubles y bases débiles
- 5 Reglas de solubilidad de compuestos en solución acuosa
- 6.2 Reacciones en solución acuosa
- Nomenclatura de compuestos inorgánicos
- 6.3 Nomenclatura de compuestos binarios
- 6.4 Nomenclatura de ácidos ternarios y sus sales
- Clasificación de las reacciones químicas
- 6.5 Reacciones de oxidación-reducción: una introducción
- 6.6 Reacciones de síntesis
- 6.7 Reacciones de descomposición
- 6.8 Reacciones de desplazamiento
- QUÍMICA APLICADA Reacciones de desplazamiento problemáticas
- 6.9 Reacciones de metátesis
- 1 Reacciones ácido-base (de neutralización): formación de un no electrolito
- 2 Reacciones de precipitación
- 6.10 Reacciones con formación de gases
- 6.11 Resumen de los tipos de reacciones
- Términos clave
- Ejercicios
- 7 Enlace químico
- 7.1 Fórmulas de puntos de Lewis de los átomos
- Enlace iónico
- 7.2 Formación de compuestos iónicos
- Metales del grupo 1A (metales alcalinos) y no metales del grupo 7A (halógenos)
- Metales del grupo 1A y no metales del grupo 6A
- Metales del grupo 2A (metales alcalinotérreos) y no metales del grupo 6A
- Iones de los metales de transición d
- Compuestos iónicos binarios: resumen
- ALGO MÁS Introducción a las relaciones energéticas del enlace iónico
- Enlace covalente
- 7.3 Formación de enlaces covalentes
- 7.4 Longitud de enlace y energía de enlace
- 7.5 Fórmulas de Lewis de moléculas y iones poliatómicos
- 7.6 Escritura de fórmulas de Lewis: regla del octeto
- Guía para escribir fórmulas de Lewis
- 7.7 Carga formal
- Reglas para asignar la carga formal de los átomos de los elementos de los grupos A
- 7.8 Escritura de fórmulas de Lewis: limitaciones de la regla del octeto
- 7.9 Resonancia
- 7.10 Enlaces covalentes polares y no polares
- 7.11 Momentos dipolares
- 7.12 Intervalo continuo de tipos de enlace
- Términos clave
- Ejercicios
- 8 Estructura molecular y teorías del enlace covalente
- 8.1 Presentación preliminar del capítulo
- 8.2 Teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia
- 8.3 Moléculas polares: influencia de la geometría
- 8.4 Teoría del enlace de valencia
- Forma molecular y enlace
- 8.5 Geometría electrónica lineal: especies AB2 (sin pares de electrones no compartidos en A)
- 8.6 Geometría electrónica trigonal plana: especies AB3 (sin pares de electrones no compartidos en A)
- 8.7 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB4 (sin pares de electrones no compartidos en A)
- 8.8 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB3U (un par de electrones no compartidos en A)
- 8.9 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB2U2 (dos pares de electrones no compartidos en A)
- 8.10 Geometría electrónica tetraédrica: especies ABU3 (tres pares de electrones no compartidos en A)
- 8.11 Geometría electrónica bipiramidal trigonal: AB5, AB4U, AB3U2 y AB2U3
- 8.12 Geometría electrónica octaédrica: AB6, AB5U y AB4U2
- 8.13 Un par de electrones no compartidos en el átomo central: resumen
- 8.14 Compuestos que tienen enlaces dobles
- 8.15 Compuestos que tienen enlaces triples
- 8.16 Resumen de las geometrías electrónica y molecular
- Términos clave
- Ejercicios
- 9 Orbitales moleculares en el enlace químico
- 9.1 Orbitales moleculares
- 9.2 Diagramas de niveles de energía de los orbitales moleculares
- 9.3 Orden de enlace y estabilidad de enlace
- 9.4 Moléculas diatómicas homonucleares
- Molécula de hidrógeno, H2
- Molécula (hipotética) de helio, He2
- Molécula de boro, B2
- Molécula de nitrógeno, N2
- Molécula de oxígeno, O2
- Molécula de flúor, F2
- Moléculas diatómicas homonucleares más pesadas
- 9.5 Moléculas diatómicas heteronucleares
- Moléculas diatómicas heteronucleares de los elementos del segundo periodo
- Molécula de fluoruro de hidrógeno, HF
- Otras especies diatómicas con valor grande de D(EN)
- 9.6 Deslocalización y forma de los orbitales moleculares
- Ion carbonato, CO3
- Molécula de benceno, C6H6
- Términos clave
- Ejercicios
- 10 Reacciones en solución acuosa I: ácidos, bases y sales
- 10.1 Propiedades de las soluciones acuosas de ácidos y bases
- 10.2 Teoría de Arrhenius
- 10.3 Ion hidronio (ion hidrógeno hidratado)
- 10.4 Teoría de Brønsted-Lowry
- 10.5 Autoionización del agua
- 10.6 Anfoterismo
- 10.7 Fuerza de los ácidos
- Ácidos binarios
- Ácidos ternarios
- 10.8 Reacciones ácido-base en solución acuosa
- QUÍMICA APLICADA Sales de ácidos ternarios cotidianos
- 10.9 Sales ácidas y sales básicas
- 10.10 Teoría de Lewis
- 10.11 Preparación de ácidos
- Términos clave
- Ejercicios
- 11 Reacciones en solución acuosa II: cálculos
- Reacciones ácido-base en medio acuoso
- 11.1 Cálculos donde interviene la molaridad
- 11.2 Titulaciones
- 11.3 Cálculos en titulaciones ácido-base
- Reacciones de oxidación-reducción
- 11.4 Balanceo de ecuaciones rédox
- 11.5 Adición de H1, OH2 o H2O para balancear oxígeno e hidrógeno
- 11.6 Cálculos en titulaciones rédox
- Términos clave
- Ejercicios
- 12 Gases y teoría cinético-molecular
- 12.1 Comparación de sólidos, líquidos y gases
- 12.2 Composición de la atmosfera y algunas propiedades comunes de los gases
- 12.3 Presión
- 12.4 Ley de Boyle: relación volumen-presión
- QUÍMICA APLICADA Efecto invernadero y cambio climático
- 12.5 Ley de Charles: relación volumen-temperatura; escala de temperatura absoluta
- 12.6 Temperatura y presión estándar
- 12.7 Ecuación combinada de la ley de los gases
- 12.8 Ley de Avogadro y volumen molar estándar
- 12.9 Resumen de las leyes de los gases: ecuación de los gases ideales
- 12.10 Determinación de la masa molecular y fórmulas moleculares de sustancias gaseosas
- 12.11 Ley de Dalton de las presiones parciales
- 12.12 Relaciones masa-volumen en reacciones en que intervienen gases
- 12.13 Teoría cinético-molecular
- Ley de Boyle
- Ley de Dalton
- Ley de Charles
- ALGO MÁS Teoría cinético-molecular, ecuación de los gases ideales y velocidad molecular
- 12.14 Difusión y efusión de gases
- 12.15 Desviaciones del comportamiento ideal de los gases
- Términos clave
- Ejercicios
- 13 Líquidos y sólidos
- 13.1 Descripción cinético-molecular de los líquidos y los sólidos
- 13.2 Atracción intermolecular y cambios de fase
- Interacciones ion-ion
- Interacciones dipolo-dipolo
- Puente de hidrógeno
- Fuerzas de dispersión
- Estado líquido
- 13.3 Viscosidad
- 13.4 Tensión superficial
- 13.5 Capilaridad
- 13.6 Evaporación
- 13.7 Presión de vapor
- 13.8 Puntos de ebullición y destilación
- 13.9 Transferencia de calor en líquidos
- ALGO MÁS Ecuación de Clausius-Clapeyron
- Estado sólido
- 13.10 Punto de fusión
- 13.11 Transferencia de calor en sólidos
- 13.12 Sublimación y presión de vapor de sólidos
- 13.13 Diagramas de fase (P en función de T)
- 13.14 Sólidos amorfos y sólidos cristalinos
- ALGO MÁS Difracción de rayos X
- 13.15 Estructura de los cristales
- 13.16 Enlace en sólidos
- Sólidos metálicos
- Sólidos iónicos
- Sólidos moleculares
- Sólidos covalentes
- 13.17 Teoría de las bandas en metales
- QUÍMICA APLICADA Semiconductores
- Términos clave
- Ejercicios
- 14 Soluciones
- Proceso de disolución
- 14.1 Espontaneidad del proceso de disolución
- 14.2 Disolución de sólidos en líquidos
- 14.3 Disolución de líquidos en líquidos (miscibilidad)
- 14.4 Disolución de gases en líquidos
- 14.5 Velocidad de disolución y saturación
- 14.6 Efecto de la temperatura en la solubilidad
- 14.7 Efecto de la presión en la solubilidad
- 14.8 Molalidad y fracción molar
- Molalidad
- Fracción molar
- Propiedades coligativas de las soluciones
- 14.9 Abatimiento de la presión de vapor y ley de Raoult
- 14.10 Destilación fraccionada
- 14.11 Elevación del punto de ebullición
- 14.12 Depresión del punto de congelación
- 14.13 Determinación de la masa molecular mediante la depresión del punto de congelación o la elevación del punto de ebullición
- 14.14 Propiedades coligativas y disociación de electrolitos
- 14.15 Presión osmótica
- Coloides
- 14.16 Efecto Tyndall
- 14.17 Fenómeno de adsorción
- QUÍMICA APLICADA Purificación del agua y hemodiálisis
- 14.18 Coloides hidrofílico e hidrofóbico
- Coloides hidrofílicos
- Coloides hidrofóbicos
- QUÍMICA APLICADA ¿Por qué el vino tinto va bien con las carnes rojas?
- Términos clave
- Ejercicios
- 15 Termodinámica química
- Cambios de calor y termoquímica
- 15.1 Primera ley de la termodinámica
- 15.2 Algunos términos de la termodinámica
- 15.3 Cambios de entalpía
- 15.4 Calorimetría: medición de la transferencia de calor
- 15.5 Ecuaciones termoquímicas
- 15.6 Estados estándar y cambios de entalpía estándar
- 15.7 Entalpía estándar de formación, DH0f
- 15.8 Ley de Hess
- 15.9 Energía de enlace
- 15.10 Cambios de energía interna, DE
- 15.11 Relación entre DH y DE
- Espontaneidad de los cambios físicos y químicos
- 15.12 Los dos aspectos de la espontaneidad
- 15.13 Dispersión de la energía y de la materia
- Dispersión de la materia
- 15.14 Entropía, S, y cambio de entropía, DS
- 15.15 Segunda ley de la termodinámica
- 15.16 Cambio de energía libre, DG, y espontaneidad
- 15.17 Dependencia de la espontaneidad de la temperatura
- Términos clave
- Ejercicios
- 16 Cinética química
- 16.1 Velocidad de reacción
- Factores que afectan la velocidad de reacción
- 16.2 Naturaleza de los reactivos
- 16.3 Concentración de los reactivos: expresión de la ley de velocidad
- Un método alternativo
- 16.4 Concentración en función del tiempo: ecuación integrada de velocidad
- Reacciones de primer orden
- Reacciones de segundo orden
- Reacción de orden cero
- ALGO MÁS Derivación de las ecuaciones integradas de velocidad
- ALGO MÁS Uso de las ecuaciones integradas de velocidad para determinar el orden de reacción
- 16.5 Teoría de las colisiones de la velocidad de reacción
- 16.6 Teoría del estado de transición
- 16.7 Mecanismos de reacción y expresión de la ley de velocida
- 16.8 Temperatura: ecuación de Arrhenius
- 16.9 Catalizadores
- Catálisis homogénea
- Catálisis heterogénea
- Las enzimas como catalizadores biológicos
- QUÍMICA APLICADA Ozono
- Términos clave
- Ejercicios
- 17 Equilibrio químico
- 17.1 Conceptos básicos
- Sistema SO22O22SO3
- 17.2 Constante de equilibrio
- 17.3 Variación de Kc con la forma de la ecuación balanceada
- 17.4 Cociente de reacción
- 17.5 Usos de la constante de equilibrio, Kc
- 17.6 Alteración de un sistema en equilibrio: predicciones
- Cambios de concentración
- Cambios de volumen y presión
- Cambios de temperatura
- Adición de un catalizador
- 17.7 Proceso de Haber: una aplicación industrial del equilibrio
- 17.8 Alteración de un sistema en equilibrio: cálculos
- 17.9 Presiones parciales y constante de equilibrio
- 17.10 Relación entre KP y Kc
- 17.11 Equilibrios heterogéneos
- 17.12 Relación entre DG 0rxn y la constantede equilibrio
- 17.13 Evaluación de las constantes de equilibrio a temperaturas diferentes
- Términos clave
- Ejercicios
- 18 Equilibrios iónicos I: ácidos y bases
- 18.1 Repaso de electrolitos fuertes
- 18.2 Autoionización del agua
- 18.3 Escalas de pH y pOH
- 18.4 Constantes de ionización de ácidos y bases monopróticos débiles
- 18.5 Ácidos polipróticos
- 18.6 Solvólisis
- 18.7 Sales de bases fuertes y ácidos fuertes
- 18.8 Sales de bases fuertes y ácidos débiles
- 18.9 Sales de bases débiles y ácidos fuertes
- 18.10 Sales de bases débiles y ácidos débiles
- QUÍMICA APLICADA Neutralizar los ácidos con sales inofensivas
- 18.11 Sales que contienen cationes pequeños con carga grande
- Términos clave
- Ejercicios
- 19 Equilibrios iónicos II: amortiguadores y curvas de titulación
- 19.1 Efecto del ion común y soluciones amortiguadoras
- Ácidos débiles más sales de ácidos débiles
- Bases débiles más sales de bases débiles
- 19.2 Acción amortiguadora
- Soluciones de un ácido débil y una sal del ácido débil
- Soluciones de una base débil y una sal de la base débil
- 19.3 Preparación de soluciones amortiguadoras
- Preparación de amortiguadores mediante la mezcla de un par ácido-base conjugado
- Preparación de amortiguadores por neutralización parcial
- QUÍMICA APLICADA La versatilidad de los carbonatos
- 19.4 Indicadores ácido-base
- Soluciones amortiguadoras más complejas
- Curvas de titulación
- 19.5 Curvas de titulación ácido fuerte/base fuerte
- 19.6 Curvas de titulación ácido débil/base fue
- 19.7 Curvas de titulación ácido débil/base débil
- 19.8 Resumen de cálculos ácido-base
- Términos clave
- Ejercicios
- 20 Equilibrios iónicos III: principio del producto de solubilidad
- 20.1 Constante del producto de solubilidad
- 20.2 Determinación de la constante del producto de solubilidad
- 20.3 Usos de la constante del producto de solubilidad
- Efecto del ion común en cálculos de solubilidad
- Cociente de reacción en reacciones de precipitación
- ALGO MÁS Efecto de la hidrólisis en la solubilidad
- 20.4 Precipitación fraccionada Qps = Kps
- 20.5 Equilibrios simultáneos donde intervienen compuestos poco solubles
- 20.6 Disolución de precipitados; Qps < Kps
- Conversión de un ion en electrolito débil
- Conversión de un ion en otra especie mediante una reacción rédox
- Formación de iones complejos
- Términos clave
- Ejercicios
- 21 Electroquímica
- 21.1 Conducción eléctrica
- 21.2 Electrodos
- Celdas electrolíticas
- 21.3 Electrólisis de cloruro de sodio fundido (celda de Downs)
- 21.4 Electrólisis de cloruro de sodio acuoso
- 21.5 Electrólisis de sulfato de sodio acuoso
- 21.6 Conteo de electrones: coulometría y ley de Faraday de la electrólisis
- QUÍMICA APLICADA Vista espectacular de una mol de electrones
- 21.7 Aplicaciones comerciales de las celdas electrolíticas
- Celdas voltaicas o galvánicas
- 21.8 Construcción de celdas voltaicas sencillas
- 21.9 Celda zinc-cobre
- 21.10 Celda cobre-plata
- Potenciales estándar de electrodo
- 21.11 Electrodo estándar de hidrógeno
- 21.12 Celda zinc-EEH
- 21.13 Celda cobre-EEH
- 21.14 Potenciales estándar de electrodo
- 21.15 Usos de los potenciales estándar de electrodo
- 21.16 Potenciales estándar de electrodo de otras semirreacciones
- 21.17 Corrosión
- 21.18 Protección contra la corrosión
- Efecto de la concentración (o presión parcial) sobre los potenciales de electrodos
- 21.19 Ecuación de Nernst
- 21.20 Uso de celdas electroquímicas para determinar concentraciones
- ALGO MÁS Celdas de concentración
- 21.21 Relación de E 0celda con DG 0 y Keq
- Celdas voltaicas primarias
- 21.22 Celdas (pilas) secas
- Celdas voltaicas secundarias
- 21.23 Acumulador de plomo
- 21.24 Celda (pila) níquel-cadmio (nicad)
- 21.25 Celda de combustible hidrógeno-oxígeno
- Términos clave
- Ejercicios
- 22 Química nuclear
- 22.1 El núcleo
- 22.2 Relación neutrones-protones y estabilidad nuclear
- 22.3 Estabilidad nuclear y energía de enlace
- 22.4 Decaimiento radiactivo
- 22.5 Ecuaciones de las reacciones nucleares
- 22.6 Núcleos con exceso de neutrones (arriba de la banda de estabilidad)
- 22.7 Núcleos deficientes de neutrones (debajo de la banda de estabilidad)
- 22.8 Núcleos con número atómico mayor que 83
- 22.9 Detección de la radiación
- Detección fotográfica
- Detección por fluorescencia
- Cámaras de niebla
- Contadores de ionización de gases
- 22.10 Velocidad de decaimiento y vida media
- 22.11 Series de decaimiento
- 22.12 Usos de los radionúclidos
- Fechado radiactivo
- Usos médicos
- QUÍMICA APLICADA La exposición doméstica al radón y su relación con el cáncer pulmonar
- Usos agrícolas
- Usos industriales
- Aplicaciones en investigación
- 22.13 Trasmutación artificial de elementos
- Bombardeo con iones positivos
- Bombardeo de neutrones
- 22.14 Fisión nuclear
- 22.15 Reactores de fisión nuclear
- Reactores de agua ligera
- Reactores reproductores
- Energía nuclear: peligros y beneficios
- 22.16 Fusión nuclear
- QUÍMICA APLICADA Manejo de desechos nucleares
- Términos clave
- Ejercicios
- 23 Química orgánica I: fórmulas, nomenclatura y propiedades
- Hidrocarburos saturados
- 23.1 Alcanos y cicloalcanos
- Alcanos
- Cicloalcanos
- 23.2 Nomenclatura de hidrocarburos saturados
- Hidrocarburos insaturados
- 23.3 Alquenos
- QUÍMICA APLICADA Petróleo
- 23.4 Alquinos
- Hidrocarburos aromáticos
- 23.5 Benceno
- 23.6 Otros hidrocarburos aromáticos
- QUÍMICA APLICADA Nanotecnología
- 23.7 Hidrocarburos: resumen
- Grupos funcionales
- 23.8 Haluros orgánicos
- 23.9 Alcoholes y fenoles
- QUÍMICA APLICADA Desarrollo de solventes más amigables con el ambiente
- Nomenclatura
- Propiedades físicas
- Usos
- 23.10 Éteres
- 23.11 Aldehídos y cetonas
- 23.12 Aminas
- Estructura y nomenclatura
- 23.13 Ácidos carboxílicos
- QUÍMICA APLICADA La química de los pigmentos de los artistas
- 23.14 Algunos derivados de los ácidos carboxílicos
- Haluros de acilo (haluros de ácido)
- Ésteres
- Amidas
- QUÍMICA APLICADA Mantequilla, margarina y grasas trans
- 23.15 Resumen de grupos funcionales
- Tipos fundamentales de reacciones orgánicas
- 23.16 Reacciones de sustitución
- 23.17 Reacciones de adición
- 23.18 Reacciones de eliminación
- 23.19 Reacciones de polimerización
- Polimerización por adición
- Polimerización por condensación
- Términos clave
- Ejercicios
- 24 Química orgánica II: formas, reacciones seleccionadas y biopolímeros
- Formas de las moléculas orgánicas
- 24.1 Isómeros de constitución
- 24.2 Estereoisómeros
- Isómeros geométricos
- Isómeros ópticos
- 24.3 Conformaciones
- REACCIONES SELECCIONADAS
- 24.4 Reacciones de ácidos y bases de Brønsted-Lowry
- Algunos ácidos orgánicos
- Algunas bases orgánicas
- 24.5 Reacciones de oxidación-reducción
- QUÍMICA APLICADA Comunicación química
- Oxidación de alcoholes
- Reducción de compuestos carbonílicos
- Oxidación de alquilbencenos
- Combustión de compuestos orgánicos
- 24.6 Formación de derivados de ácidos carboxílicos
- 24.7 Hidrólisis de ésteres
- Biopolímeros
- 24.8 Carbohidratos
- 24.9 Polipéptidos y proteínas
- 24.10 Ácidos nucleicos
- QUÍMICA APLICADA Los popotillos para beber de las células
- Términos clave
- Ejercicios
- 25 Compuestos de coordinación
- 25.1 Compuestos de coordinación
- 25.2 Complejos aminados
- 25.3 Términos importantes
- 25.4 Nomenclatura
- 25.5 Estructura
- Isomería en compuestos de coordinación
- 25.6 Isómeros estructurales (de constitución)
- Isómeros de ionización (intercambio ion-ion)
- Isómeros de hidratación
- Isómeros de coordinación
- Isómeros de enlace
- 25.7 Estereoisómeros
- Isómeros geométricos (cis-trans)
- Isómeros ópticos
- Enlace en compuestos de coordinación
- 25.8 Teoría del campo cristalino
- 25.9 Color y serie espectroquímica
- Términos clave
- Ejercicios
- 26 Metales I: metalurgia
- Metales
- 26.1 Estado natural de los metales
- Metalurgia
- 26.2 Pretratamiento de menas
- 26.3 Reducción a metales libres
- 26.4 Refinación de metales
- Metalurgia de metales específicos
- 26.5 Magnesio
- 26.6 Aluminio
- 26.7 Hierro
- 26.8 Cobre
- 26.9 Oro
- Términos clave
- Ejercicios
- 27 Metales II: propiedades y reacciones
- Metales alcalinos (grupo 1A)
- 27.1 Metales del grupo 1A: propiedades y estado en la naturaleza
- 27.2 Reacciones de los metales del grupo 1A
- QUÍMICA APLICADA Elementos traza y vida
- 27.3 Usos de los metales del grupo 1A y de sus compuestos
- Litio, Li
- Sodio, Na
- Otros metales del grupo 1A
- Metales alcalinotérreos (grupo 2A)
- 27.4 Metales del grupo 2A: propiedades y estado en la naturaleza
- 27.5 Reacciones de los metales del grupo 2A
- 27.6 Usos de los metales del grupo 2A y de sus compuestos
- Berilio, Be
- Magnesio, Mg
- Calcio, Ca
- Estroncio, Sr
- Bario, Ba
- Metales postransicionales
- 27.7 Grupo 3A: tendencias periódicas
- Aluminio, Al
- Otros metales del grupo 3A
- Tendencias periódicas
- QUÍMICA APLICADA El metal más valioso del mundo
- Metales de transición d
- 27.8 Propiedades generales
- 27.9 Estados de oxidación
- 27.10 Óxidos, oxianiones e hidróxidos del cromo
- Oxidación-reducción
- Equilibrio cromato-dicromato
- QUÍMICA APLICADA Nuestra relación de amor y odio con el mercurio
- Términos clave
- Ejercicios
- 28 Algunos no metalesy metaloides
- Gases nobles (grupo 8A)
- 28.1 Estado en la naturaleza, usos y propiedades
- 28.2 Compuestos del xenón
- Halógenos (grupo 7A)
- 28.3 Propiedades
- 28.4 Estado en la naturaleza, obtención y usos
- Flúor
- Cloro
- Bromo
- Yodo
- 28.5 Reacciones de los halógenos libres
- 28.6 Haluros de hidrógeno y ácidos halohídricos
- 28.7 Oxiácidos (ácidos ternarios) de los halógenos
- Azufre, selenio y telurio
- 28.8 Estado en la naturaleza, propiedades y usos
- Azufre
- Selenio
- Telurio
- 28.9 Reacciones de los elementos del grupo 6A
- 28.10 Hidruros de los elementos del grupo 6A
- 28.11 Óxidos del grupo 6A
- Dióxido de azufre, SO2
- Trióxido de azufre, SO3
- 28.12 Oxiácidos del azufre
- Ácido sulfuroso, H2SO3
- Ácido sulfúrico, H2SO4
- Nitrógeno y fósforo
- 28.13 Estado del nitrógeno en la naturaleza
- 28.14 Compuestos hidrogenados del nitrógeno
- 28.15 Óxidos de nitrógeno
- Óxido de dinitrógeno (estado de oxidación 11)
- Óxido de nitrógeno (estado de oxidación 12)
- Dióxido de nitrógeno y tetróxido de dinitrógeno (estado de oxidación 14)
- QUÍMICA APLICADA Óxidos de nitrógeno y esmog fotoquímico
- 28.16 Algunos oxiácidos de nitrógeno y sus sales
- Ácido nitroso (estado de oxidación 13)
- Ácido nítrico (estado de oxidación 15)
- NaNO2 y NaNO3 como aditivos de alimentos
- 28.17 Fósforo
- Silicio
- 28.18 Silicio y silicatos
- Términos clave
- Ejercicios
- Apéndice A Algunas operaciones matemáticas
- A.1 Notación científica
- A.2 Logaritmos
- A.3 Ecuaciones cuadráticas (de segundo grado)
- A.4 Cifras significativas
- Apéndice B Configuración electrónica de los átomos de los elementos
- Apéndice C equivalenciasy factoresde conversión
- Apéndice D Constantes físicas
- Apéndice E Constantes físicas de algunas sustancias comunes
- Apéndice F Constantes de ionización de ácidos débiles a 25 °C
- Apéndice G Constantes de ionización de bases débiles a 25 °C
- Apéndice H Constantes del producto de solubilidad de algunos compuestos inorgánicos a 25 °C
- Apéndice I Constantes de disociación de algunos iones complejos
- Apéndice J Potenciales estándar de reducción en solución acuosa a 25 °C
- Apéndice K Valores termodinámicos seleccionados a 298.15 K
- Apéndice L Respuestas a los ejercicios numéricospares seleccionados
- Índice de ecuaciones
- Glosario/Índice